산소에만 실리콘은 지각에서 가장 풍부한 요소입니다. 그것은 암석, 모래, 점토 및 토양에서 발견되며, 이산화 실리콘으로 산소를 결합하거나 산소 및 기타 요소와 실리케이트와 같은 다른 요소와 결합됩니다. 실리콘의 화합물은 물, 대기, 많은 식물, 심지어 특정 동물에서도 발견됩니다. 실리콘은주기적인 테이블의 14 번째 요소이며 Carbon Germanium, Tin 및 납과 함께 그룹 IVA 요소입니다. 순수한 실리콘은 다이아몬드와 동일한 결정 구조의 짙은 회색 고체입니다. 화학적 및 물리적 특성은이 물질과 유사합니다. 실리콘의 용융점은 2570 ° F (1410 ° C), 끓는점 4271 ° F (2355 ° C), 밀도는 2.33g/cm3입니다. 실리콘이 가열되면 할로겐 (불소, 염소, 브로민 및 요오드)과 반응하여 할로이드를 형성합니다. 그것은 특정 금속과 반응하여 실리케이드를 형성하고 탄소로 전기 용광로로 가열되면 실리콘 카바이드라고 불리는 내마모성 세라믹이 생성됩니다. 히드로 플루오르 산은 실리콘에 영향을 미치는 유일한 산입니다. 더 높은 온도에서, 실리콘은 수증기 또는 산소에 의해 공격하여 이산화물의 표면층을 형성한다. 실리콘이 붕소, 인 및 비소와 같은 원소로 정제되고 도핑 될 때, 다양한 응용 분야에서 반도체로 사용됩니다. 최대 순도의 경우, 사소 클로라이드 또는 트리클로로 실란을 실리콘으로 감소시키는 화학 공정이 사용됩니다. 용융 실리콘으로부터 종자 결정을 천천히 그리는 것에 의해 단결정이 성장한다. 낮은 순도의 실리콘은 야금에서 환원제 및 강철, 황동, 알루미늄 및 청동의 합금 요소로 사용됩니다. 소량의 실리콘이 알루미늄에 첨가되면 알루미늄은 주조하기 쉬워지고 강도, 경도 및 기타 특성이 향상되었습니다. 산화물 또는 규산염 형태로 실리콘은 콘크리트, 벽돌, 유리, 세라믹 및 비누를 만드는 데 사용됩니다. 실리콘 금속은 또한 합성 오일, 코크스 및 실러 및 반 만들어링 제제와 같은 생성물에 사용되는 실리콘을 만드는 기본 물질입니다. 1999 년에 세계 생산량은 브라질, 프랑스, 노르웨이 및 미국 주요 생산자와 함께 약 640,000 톤 (중국 제외)이었습니다. 이것은 지난 몇 년 (1998 년 653,000 톤, 1997 년 664,000 톤)에 비해 지속적인 감소입니다. 데이터를 사용할 수는 없지만 중국은 가장 큰 생산 업체로 여겨지며 미국이 뒤 따릅니다. 하나의 추정치에 따르면 중국의 생산 능력은 400 명 이상의 생산자와 함께 연간 40 만 톤의 톤을 높이고 있습니다. 이 나라의 수출은 최근 몇 년 동안 증가했습니다. 미국의 실리콘 금속 소비는 파운드당 57 센트의 비용으로 약 262,000 톤이었습니다. 1980-1995 년의 연간 성장률은 알루미늄 산업의 실리콘 수요의 약 3.5%, 화학 산업에 의해 약 8%였습니다. 화학 산업 (주로 실리콘)의 수요는 1990 년대 후반 아시아 경제 위기의 영향을 받았다.
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